融雪剂的融雪机理

融雪剂是指能降低冰雪融化温度的药物，是一种化学物质。普通融雪剂原料易得，价格低廉，其成分主要为醋酸钾和氯盐，并按这两种类型进行分类。融雪剂通过降低冰雪融化温度融化道路上的积雪，方便道路疏通，播放效果明显，但有一定的危害。目前，北方常冬仍以沙铲雪车为主，融雪剂为辅，清除道路冰雪，确保交通畅通。

“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水(雪)后，冰点为零度，如氯化钠(盐的主要成分)溶于水后，冰点为-10℃，指水的凝固点，即水从液体变为固体的温度，在标准大气压下温度为0℃。由于盐水的凝固点低于水的凝固点，在雪水中溶解盐后很难形成冰。简单地说，融雪剂减少了雪的融化点，使其更容易融化。

融雪剂的融雪机理主要是增加融雪剂，降低水溶液的凝固点，使水溶液在低温下保持液体不冻结。让我们来看看几个基本的化学概念：

（1）蒸汽压力中的任何物质都有挥发成气体的趋势，其气体也有凝结成液体或凝结成华为固体的趋势。在一定的外部条件下，单组分液体表面发生两相变化，即液体中的液体分子蒸发成气体分子，气体分子也会撞击液体回归液体。经过一段时间后，这种变化将达到动态平衡状态。当平衡时，气体分子的含量达到很大的值，这些气体分子撞击液体所能产生的压力，简称蒸汽压力。蒸汽压力反映了少数能量较大的分子倾向于脱离母亲进入空间，这也被称为逃逸倾向。

（2）凝固点的凝固点是物质的液相和固相之间的平衡温度。当达到凝固点时，液体和固相之间的蒸汽压相等。溶液凝固点是指从溶液中沉淀溶剂晶体时的温度。根据物理化学中的拉乌尔定律，在恒温和气压条件下，溶液的平衡蒸汽压与溶液中溶质的数量有关。溶质的增加会导致溶液中蒸汽压的降低，从而导致凝固点的降低。溶质加入前后，固体纯溶剂的蒸汽压不变。溶质加入后，溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压，因此只能在较低的温度下达到平衡状态，凝固点由T2降至T1。融雪剂的加入也是如此。融雪剂的加入只会将水的凝固点（冰点）降低到较低的温度，使水溶液在一定的温度范围内保持液体。如果温度低于这个凝固点，就不能达到融雪的效果。正常情况下，融雪剂溶液浓度越高，凝固点越低，融雪效果越好，同浓度不同类型融雪剂溶液的凝固点也有一定差异。因此，融雪剂的用量和种类要根据温度和降雪量来选择。下表浓度不同NaCl溶液的凝固点。